化学说课稿
作为一名人民教师，时常需要编写说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。快来参考说课稿是怎么写的吧！下面是小编收集整理的化学说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学说课稿1
1.教学目标
1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；
2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；
2.学情分析
学生已掌握了原子结构，物质是由微观粒子构成等知识，学生对该知识容易理解；
3.教学重难点
离子键、共价键的本质
1、使学生了解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；
2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；
学时重点
离子键的本质
学时难点
离子键的本质
教学活动活动1
化学键
第1课时
[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？
[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。
[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？
[学生回答]化学键
[板书]第三节化学键
[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键
1、离子键的形成
[演示实验]钠在氯气中燃烧
[学生观察记录现象]写出化学方程式
现象：黄色火焰，白色烟
化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl
[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）
Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－
[学生思考交流]
[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的.离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用
[强调]
①成键的主要原因：电子得失
②成键的粒子：阴阳离子
③成键的性质：静电作用
④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素
⑤存在物质：离子化合物
[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？
[问题解释]略
[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。
[板书]
电子式
[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：
①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；
②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；
③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；
（1）书写方法：
①原子：标出最外层电子数
②简单阴离子：
a：写出最外层子：2、8
b：加上“［］”
c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。
举例练习：H、Mg、Cl、O
③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）
④原子团：
a:写出各原子最外层电子；
b：加上“［］”；
c左上角标“n+”或“n-”。
举例练习：氢氧根、过氧根、氨根。
⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）
⑥离子不能合并。
举例：NaCl MgCl2
练习：Na2O CaO CaF2
⑥特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl
（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：
学生练习
NaCl、MgBr2的形成过程。
[课堂小结]
Tags：三节,化学键,课稿,一等奖
化学说课稿2
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识技能：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四、教学程序
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题;从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”
创设情景引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的.机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。
(计算下列溶液的物质的量浓度：
1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。)
第一个练习直接运用概念的表达式;第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1mol/L;溶液的体积和溶剂的体积是不相同的;此题尚须补充、添加已知条件;必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。思想汇报专题乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。
化学说课稿3
在《普通高中化学课程标准》的指导下，本节课设计的教学活动力求服务于学生的学习活动，通过科学探究完成一系列的学习任务，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观，最终促进学生科学素养的发展。基于这样的理念，充分的尊重了学生在学习过程中的主体地位，从学生学习的视角来考虑，设立学习任务和设计学习活动。
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
《最简单的有机化合物—甲烷》选择于人教版高中化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。
2、教材的功能与价值
提高公民的基本素养，帮助学生树立正确的有机物学习方法。学会用生活的眼光看化学，再用化学知识服务于生活。
3、教学重点和难点
重点：甲烷的结构特点和取代反应。
难点：建立甲烷的立体结构模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
二、学情分析
1、知能储备
知道甲烷是一种化石燃料，能从组成上认识燃烧产物；不能从结构角度认识甲烷的性质；储备了物质结构和化学键知识，具备了学习甲烷的理论基础。
2、学习方式
喜欢从熟悉的事物入手学习新知，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手。
3、认知方式
缺乏对知识进行主动的探究和建构。
三、教学目标
1、知识与技能
了解甲烷的结构特点和取代反应，掌握甲烷的化学性质。以甲烷的结构为例，认识有机物分子的立体结构，初步培养学生的空间想象能力；建立有机物“结构性质用途”的认识关系。
2、过程与方法
运用模型制作、实验探究、观察、交流讨论等手段，结合多媒体提高学生的知识迁移能力，运用能力和形成有机化学的`学习思想。
3、情感态度与价值观
通过能源危机及可燃冰开发情况的了解，让学生感受到化学科学与生产和社会发展的密切联系，增强社会责任感和使命感，并体验科学探究的喜悦。
四、教法与学法
1、教学方法
“以问题为索引，学生为主体”的科学探究，并与实验探究、多媒体有机的结合，营造出师生互动和谐的课堂。
2、学习方法
学生积极动脑、动手、动口，充分的进行探究和讨论、交流。体现以学生为主体，教师为主导的教学特点。
五、教学思路
采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的物理性质；板块二：甲烷的结构探究；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。其流程图如下：
六、教学环节
板块一：自主建构物理性质。通过展示“可燃冰”的图片，播放西气东输视频来创设情境引入新课。再向学生讲述为了合理开发并利用这些新能源，就有必要研究天然气主要成分甲烷的结构和性质。展示一瓶甲烷气体，请学生通过观察、阅读教材，完成表格内容，然后汇报。
设计意图：让学生了解能源危机、通过对可燃冰贮量和开发介绍，增强学生的社会责任感、通过对西气东输工程的了解，增强学生的民族自豪感和激发学习兴趣，并引出《甲烷》课题。同时学生能从感性认识上升到掌握物理性质学习的一般方法。
板块二：甲烷的结构探究。学生自主学习并完成甲烷的分子式、电子式和结
构简式的书写。老师评价后提出问题甲烷究竟有着怎样的结构，学生开始猜想。然后老师提供素材组织活动，同学们分小组进行实践活动，然后再收集并展示大家的作品，进行相互交流。
引导信息：
1、甲烷分子中的4条c—H键完全等同。
2、H与c之间的距离和每个夹角也完全相同。学生再重新思考自己作品的正误，根据科学信息进行交流和讨论后，主要认为甲烷存在正四边形或正四面体这两种结构。在学生产生疑惑时，老师再给出第三条信息：如果把甲烷中的两个氢原子换成两个氯原子后也只有一种结构，学生分小组再次动手进行实践活动，再结合科学信息得出甲烷是正四面体的立体结构。用电脑制作出正四面体的立体结构，以便学生直观的认识。同时让学生按照教材要求进行手工制做，在实践活动中再次建构甲烷的正四面体结构。
设计意图：学生通过甲烷结构的研究，学会科学的质疑和能根据科学信息进行有效的实践活动，同时培养学生的空间想象能力和表象能力。通过对甲烷的模型观察，正确认识了甲烷的分子结构，为甲烷的性质学习打下了基础。
板块三：甲烷的氧化反应。创设情境，展示甲烷的比例模型和球棍模型，学生根据结构猜想其性质。分别将甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液和加有石蕊试液的强碱溶液中。学生分小组进行实验探究，交流和总结。得出结论：甲烷的性质在通常情况下稳定，但在点燃条件下就会燃烧。展示sTs素材让学生感知甲烷是一种清洁燃料。
拓展知识：通过提供资料卡片和矿难图片进行安全教育。引导学生用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊。
设计意图：让学生学会用实验方法研究甲烷的性质，体验了结构决定性质这一有机思想。sTs素材的呈现，提高了公民的基本素养，加深了学生对甲烷的认识。
板块四：甲烷的取代反应
在两支试管中都按比例收集好甲烷和氯气，一支用纸包好避光，另外一支用点燃的镁条照射进行对比试验。学生观察并思考以下两个问题：①实验中得到哪些信息。②从所得信息中你能获得哪些启示。然后小组内交流和小组间汇报，得出结论甲烷与氯气在光照条件下发生了反应。
组织学生，用球棍模型制作出其可能的产物。学生再次动手实践运用甲烷的结构探究其性质，展示同学们的作品，用电脑模拟其反应的微观过程，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质。完成方程式书写，老师再分析和评价，并介绍取代产物的用途。
设计意图：使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，形成一定的分析解决问题能力。从物质的微粒观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验手段是检验物质性质的基本方法，并从中体验探究性学习的过程。
然后学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结。完成课堂反馈（设计这两道试题的目的是从结构和性质两个角度检验“教”和“学”的效果，有助于下节课的教学实施。），再将所学的化学知识联系到生活中去，并上网了解沼气的使用知识，然后给周围的农户推广，做一名节能减排的倡导者。
设计意图：理论联系实际，将所学知识进行运用并指导生活。
七、教学评价
对于本节课的重点甲烷的结构和甲烷的性质都是由老师提出了问题，然后学生的观点发生碰撞，然后师生一起分析提升，老师再帮助学生拓展视野，以促成学生认识的转变和产生情感的共鸣，最终促进学生科学素养的发展。
本节课的教学贯穿了两条线索，即：生活线和知识线。从天然气的利用到甲烷的氧化反应体现其可做燃料，甲烷的取代产物在生活中的运用，以及沼气的推广使用，西气东输工程等都体现了甲烷的社会价值。从物理性质开始了解甲烷，再从结构去了解化学性质，甲烷的氧化反应和取代反应，这些性质也体现了甲烷的用途，是一种很好的化工原料，体现了甲烷的学科价值。也帮助学生建立了结构决定性质，性质体现用途的认识关系。
通过本节课的学习让学生学会了用生活的眼光看化学，用化学的知识走进生活。
化学说课稿4
尊敬的各位老师：
大家上/下午好。我是应聘高中化学的三号考生。今天，我说课的题目是《硫及其化合物》第一课时的内容。
高中化学学科核心素养是高中学生发展核心素养的重要组成部分，是学生综合素质的具体体现，反映了社会主义核心价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生未来发展的重要价值。根据化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求，接下来我将从如下几个方面开展我的说课：
一、说教材
高中化学教材是高中化学课程的物化形态与文本素材，是实现高中化学课程目标，培养学生化学学科核心素养的重要载体。
本节课属于人教版高中化学必修第二册第五章第一节的内容。这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。本次说课也是针对第一课时的内容，即“硫和二氧化硫”。
结合以上你对教材的分析，我设计第一课时的教学目标如下：
1、能结合具体实例、历史资料等，学习硫与金属和非金属单质的反应，认识硫单质的氧化性和还原性，体会硫单质作为重要的非金属单质在历史上的用途。
2、通过实验观察，推断得出到SO2是一种酸性氧化物，具有漂白性，提升证据推理意识。通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
3、能够结合氧化还原的相关知识，对SO2的性质进行预测，并且通过实验进行验证，认识SO2的还原性、氧化性，并且书写SO2与H2O2、H2S反应的化学方程式。
4、结合SO2和SO3的化学性质初步认识酸雨的形成过程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社会责任感。
5、结合具体实例认识SO2的广泛应用，感受化学与生产、生活的密切联系，认同化学在社会发展中所做的重要贡献。
结合以上分析，我确定本节课的教学重难点如下：
【重点】单质硫的化学性质、SO2的性质、可逆反应
【难点】SO2的漂白性
二、说学情
影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。接下来我将对我所面临的学生进行分析：
在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的'能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
学生从综合类别通性的酸碱盐离子反应和价态升降的氧化还原反应的多角度、多层次思维来学习硫及其化合物存在困难，但也存在很大的发展空间。要设计符合学生发展的教学过程，促进学生价类二维的元素观的形成，帮助学生建构科学合理的认识思路，使认识方式趋向稳定化和内化。
三、说教学方法
为突出本节课的教学重点、突破教学难点、实现教学目标，我结合教材特点、学生特点，在本节课中我会采用的教学方法有：讲授法、谈话法、小组讨论法、实验法、演示法等。
四、说教学过程
接下来我重点来谈一谈本节课的教学过程，我将从导入、新授、巩固、小结和作业5个环节来展开。
（一）复习导入
多媒体展示多种含硫矿物，如：自然硫、黄铁矿、白铁矿、磁黄铁矿、有机硫、硫化氢及有色金属硫化物中的硫。由此引入本节新课：硫及其化合物。体现化学与社会之间的密切联系。
（二）新知探究
1、硫单质及其性质
展示火山喷发的景象照片，说明火山喷发时，会释放出许多含有硫元素的物质，在火山口还有硫单质出现。接下来会介绍硫单质的多种游离态，以正交硫为例，介绍硫单质的物理性质。接着我会展示课前资料：古代炼丹时使用硫单质的资料及火药的成分中含有硫单质。请学生尝试分析硫单质的化学性质，说明分析的理论依据并尝试设计实验获取实验依据。
学生可以从物质类别和价态的角度分析硫单质有氧化性，可以与金属如铁、铜发生反应，也可以与非金属单质如氢气反应，同时硫也有还原性，可以与氧气发生反应。我也会通过多媒体展示硫和铁粉的反应。
设计意图：引导学生从理论角度、文献角度、实验角度学习硫与金属和非金属单质的反应，认识硫单质的氧化性和还原性，体会硫单质作为重要的非金属单质在历史上的用途，渗透宏观辨识和微观探析的核心素养，为后面学习二氧化硫做铺垫。
化学说课稿5
一、教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于c级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、教学目标
1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。
3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。
四、教学方法
学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式
五、学习方法
学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。
六、教材分析及重点突出、难点突破
本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：
课时1：化学反应类型和氧化还原反应；
课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；
课时3：课堂小结、训练及作业评析。
教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约5分钟。通过对两个反应（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。
在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）
第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。
再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的`数目等）。并进行相应的练习。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。
七、教学程序
第一课时
[复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。
从得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。
[讨论]：完成课本讨论（投影片打出）
[产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？
[引出课题
]：今天的主要任务：学习氧化还原反应
[讨论]：仍从反应H2+cuo=cu+H2o中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。
[追问]：若没有氧的得失呢？
得出氧化还原反应的特征
[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）
[分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。
[讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。
第二课时
[复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。
[讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。
[讨论并小结]：记忆口诀
[举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。
[补充]：常见的氧化剂和还原剂。
[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。
八、板书设计
氧化还原反应
1、概念：从得失氧分析
H2+cuo==cu+H2o
得氧：H2氧化反应化合价升高失电子
失氧：cuo还原反应化合价降低得电子
2、特征：从化合价的变化分析
3、本质：从电子转移分析
4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化学说课稿6
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
为加深学生的感性认识，特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教具准备
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。
课时安排
1课时
教学过程
[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?
[答]甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2金属的化学性质
[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较]
[问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
[生]是空气!
[师]确切地讲，是空气中的氧气。
[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?
[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[师]请大家写出以上反应的化学方程式。
[学生活动，请一位同学上黑板书写]
[学生板书]2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[学生活动，教师板书]3Fe+2O2Fe3O4
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
[生]金属可与氧气发生化学反应。
[板书]一、金属与氧气的反应
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。
如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
[答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[活动与探究]
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[学生活动，教师巡视指导]
[请学生根据以上实验，填写下表]
[投影]
金属现象反应的化
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑
铁 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
铜
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8—13金属与盐酸反应的.比较]
丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
[评价]大家回答得都很好。
[过渡]那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是肯定的，那就是：
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影]
[活动与探究]
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
[学生活动]
[师]请大家根据以上实验内容，填写下表：
[投影]
实验现象反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象
[注：表中内容由学生填写]
[问]通过实验1．2.3．你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?
[答]实验1说明铝的活动性弱于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。
[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]二、金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
________________________________________
金属活动性由强逐渐减弱
[过渡]下面，是我们本节课探究时所发生的—些化学反应。
[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
[师]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
[投影]
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液
[答案](1)(3)不反应；(2)(4)反应，且均为置换反应；方程式略。
思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
思考题2：学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金?
思考题答案：1．因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，从而腐蚀铁制容器；2．可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。
[布置作业]习题3、4、6、8
设计、观察与思考
铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。
板书设计
课题2金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fc3O4
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au
二、金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
________________________________________
金属活动性由强逐渐减弱
三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
考题回顾
1．(xxxx年江苏盐城中考题)把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中叙述正确的是……()
①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量增加
A．①②③B．①③④
C.①④D．①②③④
2．(xxxx年广西壮族自治区中考题)下列有关铁的叙述正确的是…………………()
A．纯净的铁是黑色的固体B．不能用铁壶长期存放食醋
C.铁的活动性比锌强D.铁与盐酸反应生成氯化铁
3．(20xx年江西省中考题)下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态硬度密度溶点导电性导热性延展性
银白色固体较软2．70g/cm3660.4℃良好良好良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题；
(1)试推断该金属可能的一种用途；
(2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)；
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想验证方法现象结论
答案：1．D2．B3．(1)做炊具、导线、电缆、装饰品、用于包装等(2)强(3)猜想：比铁活动性强验证方法：把该金属丝伸入盛有FeSO4溶液的试管中现象：溶液的浅绿色变浅，且该金属丝的表面有黑色附着物(置换出来的铁粉粒子)结论：该金属的活动性比较强。若无以上现象，说明猜想不成立
备课资料
1．怎样判断金属跟酸能否发生置换反应?
金属跟酸能否发生置换反应，取决于金属和酸的性质，发生置换反应的条件是：
金属：要比酸中氢活泼，即在金属活动性顺序表中氢以前的金属才能置换酸中氢元素；不如氢活动的金属不能置换酸中氢。
酸：必须是没有强氧化性的酸，即酸根没有强氧化性的酸。常见的有：盐酸，稀硫酸，醋酸等。如：
Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑
铜、银等不如氢活泼的金属，不能置换稀硫酸或盐酸中的氢。
浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，跟锌、铜等可以发生反应，但不能置换出氢，而是生成盐，硫或氮的氧化物和水。
如：
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+4HNO3(浓)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．铝有哪些重要用途?
物质的用途决定于它的性质。由于铝有许多优良性能，因此铝在国民经济各部门及日常生活上着极为广泛的用途。
铝的密度小，仅为2．70克／厘米3，虽然它的硬度和强度都比较低，纯铝不适合于机件的制造。世界各国生产的铝，约有60％以上都用于制造合金，在铝中加入硅、铜、镁、锌、锰等元素制成各种铝合金，就具有质轻、强度和硬度较大、耐磨等优良性能。广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶制造工业等。此外，像导弹、宇宙火箭、人造卫星等的制造上也大量用到铝及铝合金。例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。每枚导弹的用铝量约占总重量的10％～15％。一艘一万五千吨的大型客船，用铝量约为两千吨。据报道，国外已铺设有铝质的火车轨道，其耗电量约为普通铁轨的一半。
铝有优良的导电性，它的导电能力仅次于银和铜，居第三位。它的导电率虽只有铜的2／3，
但它的密度只有铜的1／3。所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面有一层氧化膜，它不仅有耐腐蚀的能力，而且还有一定的绝缘性，所以铝可以代替部分铜做导线和电缆，铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有着广泛的应用。
铝是热的良导体，它的导热能力比铁大三倍。在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料、炊具等等。铝锅、铝壶等已是每个家庭不可缺少的日用品。
铝的延展性能较好，仅次于金和银，铝在100～150℃时可制成薄于0．01毫米的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果、胶卷等。还可以将铝制成铝丝、铝条，轧制成各种铝制品。
铝粉具有银白色光泽，(一般金属在粉末状态时的颜色常呈黑色)俗称银粉，常用来跟某些油料混合制成银白色防锈油漆，涂在铁制品(如暖气片等)上可保护铁制品不被腐蚀，而且外表美观。
铝的表面因有一层致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，铝常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等等。
铝在氧气中燃烧时能放出大量的热和耀眼的光，铝常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸钡68％、铝粉28％和虫胶4％)。
通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂。铝热剂可用来焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合在野外作业。在工业上也可用铝热剂的焊接法焊接大截面的钢材部件。用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可做铝热剂，当铝粉和某些难熔金属氧化物反应时，反应产生足够的热量，使被还原的金属呈熔融状态并跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。工业上常用这种铝热剂来冶炼难熔金属，如钒、铬、锰等。铝还在炼钢时，用作脱氧剂。另外，铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率混合均匀后，涂在金属上，经高温煅烧而制成高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
铝板对光的反射性能很好，反刘紫外线的能力比银还强(铝愈纯，其反射能力愈好)，常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等常用铝来制作。
化学说课稿7
尊敬的各位老师：
大家上/下午好。
我是应聘初中化学的三号考生。今天，我说课的题目是人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》第三课时的内容——金属活动性顺序。
《义务教育化学课程标准(20xx年版)》建议老师应紧紧围绕发展学生的核心素养这一主旨，积极开展核心素养导向的化学教学，充分发挥化学课程的育人功能，落实立德树人根本任务。结合这一建议，我会从以下几个方面来开展我的说课。
一、说教材
教材是进行课堂教学的主要依据，是课程标准实现的载体，是将课程标准和学生发展联系起来的桥梁。因此接下来我先分析我所使用的教材：
金属活动性顺序是初中阶段重要的知识点之一，是学生判断、应用金属与酸、金属与盐之间的置换反应所必须具备的基础知识，也是学生第一次从一类元素的角度去研究化学变化的规律。通过对金属活动性顺序的探究，学生可以学习如何通过观察化学变化的现象、对一类元素的某一方面的性质进行比较、归纳，找出递变规律的科学方法，这样的研究过程对于高中进一步研究元素周期律也是一个借鉴。同时，认识金属活动性对于金属发生化学反应的影响，可以使学生进一步完善“性质决定变化，变化体现性质”的观点。
结合对教材内容的分析，我确定本节课的教学目标如下：
1.通过对多种常见金属与化合物溶液反应实验的对比、观察，总结金属活动性顺序表，体会其意义，并能运用此表对酸与金属、金属与金属化合物溶液的置换反应进行简单的判定;
2.通过“发现问题→提出假设→实验验证→得出结论→进一步探究→总结规律→揭示本质”这一过程的研究，经历科学探究的过程，进一步强化实验操作能力，发展观察、分析、归纳等能力。
3.在完成常见金属与化合物溶液反应的实验过程中，进一步学习如何观察、分析、描述化学实验，并在此基础上认识化学变化的规律。
4.通过利用与金属有关的置换反应鉴别金币的真伪的活动，感受化学对于人们生活的积极作用，增强学好化学知识的自豪感。
确定本节课的教学重难点如下：
【重点】金属活动性顺序。
【难点】自主设计实验方案比较金属活动性顺序。
二、说学情
备课除了备教材之外，还需要备学生、备教学方法，接下来我将分析我所面对的学生。
学生在学习这一部分知识内容之前已经结合实验认识了金属与氧气、与稀盐酸/稀硫酸的反应，对金属的活泼性不同已经有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。因此在教学过程中我，我会注重引导学生从“已知”出发，自主设计实验方案，探讨金属活动性的相关知识。
三、说教学方法
根据以上我对教材和学情的分析，我在本节课所使用的教学方法有：讲授法、谈话法、小组讨论法、实验法，同时会使用多媒体课件来辅助我的教学。通过学生分组设计与进行实验，组内探讨得出结论，我也会结合多媒体课件对常见金属的活动性顺序进行总结、讲解。
四、说教学过程
接下来我重点来谈一谈本节课的教学过程，我将从导入、新授、巩固、小结和作业5个环节来展开。
(一)复习导入
考虑到学生的知识基础，在这里我采用了复习的方式来导入本节新课。我会直接提出问题：结合金属与氧气的反应、金属与酸的反应谈一谈如何比较金属的活泼性?并且请学生列举实例说明。从而导入本节新课。
(二)新知探究
我会请学生自主进行两个实验：①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应。并且提出问题：结合这两个实验分析哪种金属更加活泼，由此你对比较金属活动的方法有了哪些新的认识?通过这样的方式学生即可总结得出比较金属活动性顺序的两种方法：①金属与酸反应，比较是否与酸反应、与酸反应置换氢气的.难易程度;②利用金属之间的置换反应，较活泼的金属可以置换较不活泼的金属。
接下来请学生自主设计实验比较Al、Cu、Ag三种金属的活泼程度呢?应该利用什么方法?结合已经给出的仪器和药品选择、设计实验方案、进行实验。请小组之间互相交流实验方案，自主进行实验，观察实验现象，总结得出结论：三种金属的活动性顺序有Al>Cu>Ag。通过这一过程学生既可以学习如何观察、分析、描述化学实验，并在此基础上认识化学变化的规律。
结合学生得出的结论，我会通过多媒体展示常见金属的活动性顺序，并且结合学生的已知进行提问：根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?从而引导学生对金属活动性顺序表的应用有了初步认识。
在这一环节中，我会结合一些具体的情况请学生结合金属活动性顺序表进行分析，引导学生对金属有关的反应规律进行深入探讨。比如：①判断铁与硫酸铜晶体是否会发生反应;②铁与盐酸(或稀硫酸)及硫酸铜等盐溶液反应时，生成铁离子化合价是多少……结合这些问题帮助即可明确一些易错点。关于钾、钠、钙与水或者其他金属化合物的溶液(盐溶液)的反应较为复杂，我会直接请学生观察多媒体播放的实验视频，说明：钾、钠、钙三种金属会直接与水反应，不会置换盐溶液中的其他金属。设置这一部分的目的是对金属活动性顺序表进行深入分析。
(三)巩固提高
在这一环节中我设计了有层次的练习题：
①首先出示多组金属，请学生利用自己所学的知识尝试设计实验方案来比较几种金属的活动性顺序;
②出示多组金属、盐溶液，请学生判断能否比较几种金属的活动性顺序;
③某一种金属与含有多种金属的盐的溶液发生反应……最后我会结合一个电视剧中的情境——鉴别金币的真伪，请学生应用本节课所学的知识解决实际问题，通过这样的练习方式来提升学生分析解决问题的能力。
(四)课堂小结
我会请学生自主总结本节课的收获，包括学到了什么、本节课需要注意的或者易错点有哪些，我也会进行补充。
(五)作业布置
我会布置两个作业：
①完成课后习题;
②总结比较金属活动性顺序的方法，用自己喜欢的方式呈现出来。这样的作业布置一方面能够巩固学生课上所学，另外一方面也能通过“总结”的方式来帮助学生逐步形成好的学习习惯。
五、说板书设计
最后谈一谈我所设计的板书，我采用了图文结合的方式，既展示了比较金属活动性顺序的方法、金属活动性顺序，还说明了其应用，这样的板书设计将本节课的教学重难点都呈现出来，而且层次很明确。
化学说课稿8
各位评委老师大家好，我是应聘高中化学的X号考生，很高兴今天跟大家相聚在美丽的风筝之城潍坊昌乐。化学的世界深不可测，化学的世界精彩纷呈。我今天说课的题目是《??》。
我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教法与学法指导、教学过程以及板书设计展开我的说课。
一。说教材
《??》是人教版高一化学必修一第三章第一节的内容。它是在??知识的基础上展开教学的，又为高中化学??等理论知识的学习埋下伏笔，可谓是知识过度的一个桥梁，呈现出知识结构的循序渐进和螺旋式上升的特点。本节是必修化学课程标准中要求的重要知识，而且本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、对比归纳、类比推理法等也是学习化学知识的重要方法。所以学好本节内容为后继化学知识的学习奠定坚实的`方法论基础。
二。教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我确定了如下三维教学目标。
1.知识与技能目标：了解??，掌握??
2.过程与方法目标：在开放性的问题情境下，通过分组实验、小组讨论获得新知，并运用比较分类、归纳概括的方法对信息进行加工。培养学生思维的发散性和逻辑严谨性，提高综合分析的能力。
3.情感态度与价值观目标：通过情境创设激发学习化学的兴趣，通过实验探究与自主学习，使学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；感受化学学科的发展对人类生产生活的影响。
三。教学重难点
结合以上的教学目标和对课程标准的认识，我确定如下教学的重难点。 教学重点：
教学难点：
之所以这样确定，是因为这部分在本课中起着举足轻重的作用。我将要合作的对象是高一学生，该年龄阶段的学生观察现象不全面、逻辑思维能力薄弱、知识迁移能力和发散思维能力有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。所以“工欲善其事，必先利其器”。教学方法的选择显得尤为重要
四。俗话说“授之以鱼不如授之以渔”，在本课中我采用启发、引导探究的教学模式。具体通过（1）演示讲授法，演示视频图片、列举生活现象引出主题、讲授复习旧知识，以便迁移应用。（2）实验探究法，让学生观察实验、发现并提出问题，思考分析问题，建立新知识。这充分体现了知识的建构过程。（3）设疑递进法，对学生思考的问题和疑问，进行解答，然后再提出问题，再解答。这样层层递进的过程使知识步步加深，突破难点，得出结论。同时也利用多媒体展示的辅助教学方法以突出重点。这所谓的“教学有法、教无定法”。从而突出重要知识点和突破难点。
那么基于我的教学方法，学生的学法有（1）比较归纳、分析推理。通过对比相同点和不同点，运用已有知识经验进行分析推理，总结规律。（2）合作学习法。通过分组实验探究、小组问题探讨，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作意识和竞争意识。
五。教学过程
接下来我重点谈谈我的教学过程设计环节
环节一，创设情境新课导入：播放视频图片、生活现象、提出问题、复习导入等 环节二，类比思想，推测假设
环节三，分组实验，探究行知
认识的目的是为了实践，因此环节四，学以致用，总向社会（拓展应用） 环节五，课堂小结。通过提问的方式让学生总结本节课所学内容? 环节六，布置作业?加强只是练习与巩固。
六。板书设计
最后我将补充一下我的板书设计?（画图简单结构联系图）
“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。我希望当这样的教学运用到实践中，学生能有更多的收获，引发学生对学习更浓厚的兴趣。
化学说课稿9
各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元 《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”〔打开课件〕
一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕
【知识目标】
1、了解铁、铜的物理性质及用途
2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法
【能力目标】
1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。
3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。
【情感目标】
1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的'精神。
2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕
重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化.
难点: Fe2+与Fe3+的相互转化.
四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕
教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。
五、教学的程序〔按教学的程序的按钮，以下按顺序点击〕
第一部分：情景引入
1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结
2、交流与讨论 对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。
第二部分：实验探究活动
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化
先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。
告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验：
⑴ 观察法：含Fe2+ 的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色
⑵ 显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色； Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
【归纳】能否用简洁的图例表示（归纳）Fe、 Fe2+、Fe3+转化的关系？
2、活动与探究 ---- Cu、Cu2+的性质及互相转化
这个实验由老师做，让学生观察实验现象并分析原因
第三部分：创新应用
创新应用一：
实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？
创新应用二：
如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。
第四部分：布置作业
课本第78页 5、6、7
化学说课稿10
课文的特点和地位：甲烷是最简单的有机物，也是学生们接触的第一种烷烃。对学生来讲能否学好这一节的内容将直接影响以后有机化学的学习。本节重视与初中化学的衔接，不仅重视知识教育和思想教育，而且激发学生学习化学的兴趣，培养学生的能力和科学态度，以及训练他们的科学方法。
教学目标：
1、巩固学生在初中化学中的已学知识点。比如它的燃烧反应和一些主要的用途。
2、在巩固旧知识点的基础上，进一步介绍甲烷的分子结构，着重介绍它的正四面体型结构。
3、在学生初步了解甲烷的正四面体型结构基础上，联系它的结构和得失电子情况讲述它主要的化学性质（氧化反应，取代反应，受热反应）等。
4、着重强调甲烷的取代反应
5、注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解甲烷的分子结构和由分子结构决定的化学性质。
教学重点和难点：甲烷的化学性质、甲烷的分子结构和正四面体结构、甲烷的.取代反应以及反应的本质
教法分析：讲演结合、自学引导、对比教学、学生互动。
学生现状分析：大纲中只要求学生了解甲烷的结构式。但结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识———而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解。并在此基础上学习其化学性质。
教学过程分析：
1、由于学生有关物质结构方面知识的局限性，因此教材在介绍甲烷分子的结构时，从甲烷分子的组成引入。首先通过学生对物质组成知识的回忆，再结合碳的核外电子排布和共价键的知识，逐步给出甲烷分子的结构式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。
（学生互动）：请学生总结甲烷的分子结构的特点。并能预示由甲烷的分子结构特点所决定的甲烷的化学性质。
2、在学生了解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学性质上。分析其反应的机理和本质。
1—以甲烷分子中的碳原子与氢原子之间能形成牢固的共价键为依甲烷的性质。
2—分析甲烷在空气中的燃烧反应跟甲烷与酸性溶液的反应的对比，甲烷不能和酸发生反应，但是能在空气中燃烧。
（学生互动）：请学生总结对比的结果。
根据学生的回答得出正确的结论：甲烷在通常条件下是稳定，但是能和一些氧化剂发生反应。在一定的条件下，甲烷也可以发生氧化反应。
3—甲烷的取代反应是烷烃的特征反应，也是本节教材的重点内容之一。在学生了解甲烷立体结构的认识的基础上，利用甲烷分子的球棍模型和比例模型先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的模型，然后再通过给出甲烷与氯气反应的几步方程式，分析它的反映机理，再向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，
（学生互动）：请学生写出甲烷被氯取代的反应，从一取代到四取代。最后讲清取代反应的确切涵义。
4—用对比法让学生了解有机化学中取代反应和无机化学中置换反应的区别。
（学生互动）：请学生总结两个反应的区别。
3、回顾这一节所学的新知识点，并强调本节的重点和难点，帮助学生理清学习本节的思路。
4、布置相关的习题，巩固学生的知识。
化学说课稿11
本说课的题目是“第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质”。本节课依据“探索性教学”
及“建构主义学习”理论的教育思想，本着“问题式教学”、“自主参与、自主学习”、“建立科学思维模式”的教育教学设想设计的教学方案，现从四个方面阐述本节课的教学设想。
一、教材结构和内容分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章学生开始初步、系统地接触具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可为后面的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础。也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
1、教学目标
（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。③通过演示和学生探究实验，复习巩固基本实验操作，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会与人合作，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
2、教学重、难点
重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析
难点：铝为何可以在空气中稳定存在
三、学生已有的知识结构分析
1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；
2、曾经背过金属活动顺序表，知道金属的活动性顺序；
3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
四、教法和学法
1、 边讲边实验 这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢？
（1）教师演示实验和学生动手实验相结合 这样既可以进一步规范、巩固学生的实验操作技能，又能让学生去实验、去体验，去发现问题、提出问题，让学生自己去思考，这样做完全符合新课程的“学生主体”的理念，比如钠的切割 、钠与氧气的反应实验，教师在演示一些操作重点后让学生亲自动手去做，让学生和钠进行近距离的接触，学生对钠的性质就会有一个更深的认识。
（2）学生动手实验与填写实验报告相结合 在学生做实验之前,教师给出实验报告，引发学生去思考、提出问题，激起学生动手实验解决问题的动力，能让学生进一步明确实验的目的。在学生实验过程中，学生能有针对性地去观察实验现象，而不是囫囵吞枣，真正发挥实验的作用。在学生实验之后，学生能在完整试验报告的过程中进一步反思自己的实验过程，回顾试验现象，加深学生对知识点的记忆和理解。
2、 提出问题展开讨论并及时总结归纳 可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解 如学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较，从而更深刻地认识钠与氧气反应的实质。又如做铝和氧气反应实验的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，认识到铝表面的氧化膜问题。
五、教学过程
1、引入课堂 通过幻灯展示日常生活中的金属制品、金属矿石的图片，让学生了解到金属和我们的日常生活联系紧密；通过展示历史上一些比较出名的金属物品的图片，让学生感受到金属在我国已有比较悠久的使用历史；我还将让学生自己去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。从而激发学生学习和研究本节课的兴趣。
2、 复习旧知 通过思考与交流，复习金属的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系，为后面即将学习的钠、铝的性质打下基础。
3、 由此及彼，提出问题 铁、镁等金属都可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的让学生去思考金属钠、铝分别和氧气反应的可能情况以及为什么。
4、 师生互动，边讲边实验 探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去感受钠的活泼的.化学性质，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
5、通过实验的比较，认识铝和氧气的反应 从钠与氧气的反应和镁、铝表面有氧化膜的角度，让学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后启发学生思考为什么现象会一样？认识到反应的发生本质，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
6、 课堂小结 由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应共同的反应本质，这样和前面的氧化还原反应相呼应；同时也让学生认识到金属化学性质的差异性，金属活动性的强弱在具体反应中的体现，进而从反应的难易程度认识到化学性质的递变与原子结构的关系，并启发学生思考除了这些共性之外金属可能还有一些自己的特性，为下面的学习埋下伏笔，增强课堂的完整性。
7、作业 利用你的原有化学知识，结合本节课内容，围绕金属提出一些问题，选择出你所感兴趣的，去图书馆或查阅资料，进行研究、调查或实验。
六、个人的认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这也是广大教师
课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，
让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，学生当仁不让的成为教学活动的主体。
化学说课稿12
尊敬的评委老师：
上午好，今天我说课的内容选自上海教育出版社出版九年级化学上册第四单元第一节《常见的化学反应—燃烧》，下面我就从教材分析，学法指导，教学方法及手段以及教学过程四个方面来介绍一下我对本节课的理解和设计。
一、说教材
教材所处的地位及作用：本节课安排在氧气等的学习之后，在金属，酸碱等之前，有利于学生的理解以及在实验室的安全问题，起着承上启下的作用。燃烧现象在前面氧气的学习中有应用到，学生已经不再陌生了，可通过复习物质在氧气中的燃烧归纳总结出燃烧的概念。可通过投影仪对燃烧现象做进一步的学习，使学生在脑海中得到一个具象的关于燃烧的思维。
二、说学情
1、学情分析：学生在前面学习了铁、碳等在氧气中的燃烧为本节课提供了一个铺垫，有利于学生对本节课的知识的掌握。
2、心理调节的方法指导：从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。因此可通过一些有趣的较为常见的化学物质作为切入点，引导学生的学习。
3、知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，循序渐进，引导学生观察现象，归纳总结知识点，对知识点的学习能做到不缺不漏。
三、说教学目标
1）知识与技能目标：本节课要求学生认识燃烧的条件和灭火的原理，提高运用化学知识解决实际问题的能力；了解易燃物和易爆物的安全知识，增强安全意识。
2）过程与方法：本节课通过实验探究法，视频观看等方法。不仅能激发学生的学习兴趣，同时能培养学生观察能力。通过讨论与交流，培养学生的合作能力，初步分析能力，初步归纳总结能力。
3）情感态度与价值：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想。树立安全意识和社会责任感。
四、说教学重难点
1）重点：本节课重点是燃烧的条件和灭火原理，掌握燃烧的条件不仅是学习灭火原理的基础同时也是在实际生活中进行自救的理论依据。
2）难点：燃烧条件的实验探究。学生对实验的设计接触不多，因此在实验的理解上有一定复杂度。
五、说教法学法
教学方法：本节课采用实验探究法，观察讨论法，课堂合作交流的方法，充分发挥学生的主体作用来进行教学活动。
六、教学过程
1、课堂引入：播放视频，火箭升空时的场景以及森林火灾发生时的现象。来引入生活中燃烧的现象。该部分由学生自由发言。并由学生总结归纳燃烧的特征，从而概括出燃烧的概念。
由于在课堂的一开始，学生的心理还没从课间活动中回来，视频播放的引入有利于学生注意力的集中，提高学生的课堂气氛以及对课堂的兴趣。
2、课程讲解：
1）探究燃烧的条件：这里通过三个分组对比实验来揭示燃烧的条件。分别是①水与酒精的对比实验，通过该实验让学生得出燃烧的第一个条件：物质具有可燃性；②蜡烛的正常燃烧与被烧杯罩住后蜡烛的燃烧的对比实验，让学生得出燃烧的第二个条件，可燃物要与氧气接触；③纸棒与包裹在铁棒上的纸棒燃烧的对比实验，让学生得出燃烧的第三个条件，可燃物要达到燃烧所需的最低温度即着火点以上温度。
在这里，由在教师指导下的共同探究活动，来培养学生的收集、处理信息的能力，合作与交流的.能力。
2）进一步认识燃烧的条件：由教师演示烧不坏的手帕这个实验，由学生进行现象记录及原因解释。该过程主要用于培养学生知识应用能力，检测学生对知识的理解情况。
3）由教师演示蜡烛的不完全燃烧实验，让学生仔细观察并与同学交流各自的看法。而老师则由该实验提出完全燃烧和不完全燃烧的概念。
由学生观察讨论得出结论的过程有助于学生对知识点的记忆。
4）通过视频感受爆炸的威力，然后让学生发表观后感。再由老师提出爆炸原理。
该部分的学习对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想。树立安全意识和社会责任感。
5）探究灭火原理：由学生根据课本内容阅读后进行归纳总结，并说明每一种灭火方法所对应的原理。这样有利于培养学生的阅读能力，分析归纳总结能力。
6）最后学习防火与自救常识，防患于未然，让学生懂得突发状况下学会如何自我保护。
7）小结：本节课的课堂小结采用总结式来结束。先由老师带领同学看板书部分，一一回顾本节课所讲主要内容。再擦掉黑板板书，学生盖住课本，在老师的引导下在大脑回顾本堂课的主要内容。由记忆规律显示，在刚刚学完之后重复复习对学生的学习效果是最佳的，因此课堂小结在学生的学习过程中同样是非常重要的。
8）作业布置：作业根据本节课所学内容，针对性的选取部分典型习题进行演练，作业不仅帮助学生巩固知识点，同时也呈现给老师学生对本堂课的接受情况，让老师针对问题进行改进。
七、板书设计
板书设计说明：如以下所示，本课堂板书采用直观式展现，把重点课堂知识按先后顺序一一呈现，整理出一个脉络清晰的知识体系。
【板书一】
燃烧的三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需最低温度以上。
三个条件的联系：必须同时满足，缺一不可
【板书二】
①完全燃烧：氧气充足，碳+氧气二氧化碳
②不完全燃烧：氧气不充足，碳+氧气一氧化碳
【板书三】
灭火方法
①将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；
②将燃烧着的可燃物与空气隔离；
③使用大量的冷却剂使燃烧物冷却，使其温度降到着火点以下。
以上是我对本节课的理解和设计，谢谢！
化学说课稿13
一、教材分析
（一）教材的地位和作用
“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章 金属及其化合物》
第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
（二）教材处理
本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。
（三）第一课时教学目标
1．知识与技能：
（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。
（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。
（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
2．过程与方法目标：
通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
3．情感态度和价值观目标：
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身
边的`物质和发生的事情。
（四）第一课时教学重点和难点
钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。
二、教法和学法
（一）教学方法
本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。
（二）学法指导
本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。
通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。
三、教学过程
（一）创设情境，引入新课。
让学生思考生活生产中的金属制品，举例，体现金属在生活和国家发展的重要作用。
（三）复习旧知：课本P42“思考与交流”。
1．复习金属的物理性质。
2．回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。
3．根据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析Na、Mg、Al的原子结构与其化学性质的关系。
（四）探索新知：实验探究金属钠的性质
1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠
2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明Na易被空气中的O2氧化。
3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，
4.回忆Al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对Al的保护作用
5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。
（五） 课堂小结
引导学生分析Na、Al和氧气反应过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反应中Na和Al体现的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与Cl2反应、Fe与S反应的化学方程式）。
（六）布置作业：
四、板书设计
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低
1．Na与O2的反应
－2 常温下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）
加热条件下：（淡黄色）
2．铝与O2的反应
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
3．金属与其它非金属的反应
△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2
化学说课稿14
一、用途广泛的金属材料——说教材
本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情
在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标
知识与技能：
（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
（3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：
（1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
（2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
（3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点
重点：
（1）引导学生自主探究金属的物理性质。
（2）物质性质与用途之间的辩证关系。
难点：
（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
（2）提高学生综合分析问题的`能力。
五、用途广泛的金属材料——说教法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。
六、用途广泛的金属材料——说学法
由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。
七、用途广泛的金属材料——说教学过程
课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质—金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。
新课讲授：
教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢 这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗
请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。（教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。）
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽；
②用力试试它们是否容易被弯曲、折断；
③分别用小刀割一下；
④分别用铁锤用力锤一下；
⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；
⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。
多媒体展示物理性质图
教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性最好，密度最大，熔点最高，熔点最低，硬度最大金属是什么等）的物理性质。
化学说课稿15
各位专家、评委、老师：
大家好！我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学流程、
一、教材分析：
第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成辩证唯物主义世界观。
二、学情分析：
认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础，和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。
三、三维目标、重点、难点：
依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：
知识与技能：
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；提高知识迁移能力和逻辑推理能力。
（2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：
在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：
在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。
3.教学重难点：
重点：难溶电解质溶解平衡的建立
难点：建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。
四、设计思想:
新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，表情更加关注化学与生活、生产实际的联系。基于以上的理解，我采取了以下教学策略：
基于学的教，教给学生学习方法，开发学生学习潜能。
1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站
在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，举一反三，触类旁通。
2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。促进知识的主动建构，培养学生的科学素养。
3．理论联系实际。加强知识与生活生产的联系，赋予知识实用价值。
（2）.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。
“四脑合一”是我承担的科研课题，《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》的教学策略之一。“四脑”是指大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有机会合作、交流、展示才华、体验成功的效果好。“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，提高了认知水平，营造了和谐课堂，取得了教和学的良好效果。
五、教学流程：分成六个环节进行：
一）导入新课
播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。
通过设计情境，引入新课。以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。
（二）分析课题，温故知新。
设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：
1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？
2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？
3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？绝对不溶解的物质有吗？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？
4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？
通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。理解溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。科学家在100多年前就提出了这么科学辩证的论断是非常难能可贵的，培养学生辩证唯物主义世界观。所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强电解质，如Baso4,也可能是弱电解质，如Al(oH)3。
此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。
（三）类比分析，自主构建“沉淀溶解”平衡的微观、动态过程。
首先做演示实验：通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀。引导学生分析得出在Nacl的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然可以结合。继而提出问题：问题一：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？
学生思考可得出结论：饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的`速率相同，形成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动,才有Nacl结晶析出。
然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag+和cl—呢？
学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl饱和溶液的结论。接着提出问题：那么固体Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一种什么样的状态呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通过画时间速率图像，帮助学生理解这一过程。体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有本质区别。
最后归纳总结：让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。促进学生对新知识的理解，达到突破难点的目的。
然后教师讲述沉淀溶解平衡表达式：
Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，强调各符号的意义，让学生对比与电离方程式的区别，通过课堂练习对新知识进行巩固。
再将知识加以引申，促进学生对反应本质的理解：提问：在以前的学习中我们会认为等物质的量的cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对cl-和Ag+的反应有新的认识吗？
这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。化学上规定，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全，方程式中用“=”表示，解决学生的认识冲突。
以上是通过思维探究的方式进行理论部分的学习，完成了沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从微粒之间的相互作用分析问题，建立微粒观。深入地理解反应的实质，将知识进行整体建构，有机整合。
（四）、然后实验探究，总结影响沉淀溶解平衡的因素：
本环节按照提出方案、讨论方案、实验探究、分析现象、总结规律环节进行。
首先以改变哪些条件可以使mg(oH)2沉淀溶解为例，通过实验探究影响沉淀溶解平衡的因素。
根据学习经验，依据勒夏特列原理，学生会想到加热，加水，加酸等方法，也有同学提出可以加入显酸性的盐，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。
把学生分成三个小组，每组按照一个实验方案进行实验，并将实验现象进行汇报并加以解释。
第一组：加水和加热现象不明显，让学生分析原因，借助于溶解度进行分析可以促进学生的理性思维发展。
第二组：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因为溶液的酸性使oH-浓度减少，还是NH4+直接结合oH-形成弱电解质使oH-浓度减少呢？教师适时提问：是否通过实验验证哪一个解释是正确的？把课堂讨论推向高潮。促进学生实验能力的提高？
验证实验中选择试剂是难点，可以引导学生分析需要引入的离子是什么？需要改变的是什么？学生利用盐类水解所学到的知识，可以想到cH3cooNH4。通过加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，从而得出正确结论。
第三组：学生对白色沉淀转化为fe(oH)3红褐色沉淀感觉新奇，讨论的热情非常高，得出“沉淀的转化实际就是沉淀溶解平衡的移动”这一结论非常兴奋，体验到成功的喜悦。追问：什么样的沉淀之间转化比较容易？学生通过比较溶解度可以得出正确结论。教师可以利用向Agcl沉淀溶解平衡体系中依次加入NaBr、Na2s演示实验强化学生对这一问题的认识。
然后，通过汇总实验现象，总结影响沉淀—溶解平衡的因素。培养学生的概括能力、逻辑思维能力和语言表达能力。
在探究环节，学生眼、手、口、脑等多感官参与，对大脑多通道信息输入，符合大脑的认知规律，学习效率高，印象深刻。学生体会探究的快乐和合作交流的喜悦，大脑的社会性特征得到满足。
（五）总结和提高：
让学生从知识、方法等角度谈本节课的收获。起到概括知识内容，总结学法的作用。
（六）习题反馈，加深理解：从生活情境中提出问题，激发学生的兴趣，学以致用，提高科学原理在生产生活中的指导意义。其中最后一个问题紧扣开篇，首尾呼应，呈现出一种浑然一体的感觉。
作业：活学活用，解决生产实际问题；培养自学能力，为下节课做好预习。
1.锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？
2.自学沉淀溶解平衡常数。如何把沉淀溶解平衡的移动由定性判断上升为定量判断？如何用Qc判断平衡的移动？
以下是我的板书设计：（幻灯片）
六、 ：
本节课我分成了三个主要的时段采取不同的方法进行教学，感觉学生的注意力一直很集中，热情高。从课堂气氛，学习效果看采取的知识迁移、思维探究、实验探究的教学方法比较合适。让学生自主学习，主动参与、积极表达的、给学生客观准确的评价，让学生体验成功。“四脑合一”的教学取得了很好的效果。
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